【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì),請回答下列問題:

1)裝置Am的作用___,裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤___。

2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

3)裝置B中的現(xiàn)象________,證明SO2具有________。

4)裝置C中溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長了會出現(xiàn)渾濁,原因是_______。(用離子方程式表示)

5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__

6E中的現(xiàn)象是___,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

【答案】平衡氣壓,使液體順流下 蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 Cu+2H2SO4()CuSO4+2SO2↑+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色(紫色變成無色) 還原性 2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH- 品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點(diǎn)燃酒精燈,溶液變成紅色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】

1)裝置Am的作用為平衡氣壓,使液體順流下,根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則,蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3

答案為:平衡氣壓,使液體順流下;蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。

2)裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4()CuSO4+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中Cu0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),失電子,被氧化,氧化產(chǎn)物是CuSO4;

答案為:Cu+2H2SO4()CuSO4+2SO2↑+2H2O;CuSO4

3)裝置A中生成SO2氣體,SO2具有還原性,氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4 溶液褪色(紫色變成無色);

答案為:KMnO4 溶液褪色(紫色變成無色);還原性;

4)裝置C中為Na2S溶液,S2-具有還原性,很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S,時(shí)間長了會出現(xiàn)渾濁,用離子方程式表示:2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-;

答案為2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-

5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液變成紅色。

6)生成的SO2通入到ESO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水溶液褪色,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

答案為:溴水溶液褪色;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。試計(jì)算:

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量_______;

(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第二周期是非金屬元素最多的周期,回答下列問題。

(1)在硼酸分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則同層分子間的主要作用力是___________________

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_________________種。

(3)HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________

(4)碳與硅同主族,晶體硅的結(jié)構(gòu)同金剛石相同,推測硅的熔點(diǎn)比金剛石的________(高、低)。設(shè)硅原子的半徑為r,則硅晶體晶胞的棱長為_______________(用帶r的算式表示),晶胞的空間利用率為______________(保留兩位有效數(shù)字)

(5)石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層,晶胞如圖甲所示,其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為_____;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種:Cl-SO42-、CO32-NH4+、Na+K+。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取 200mL 上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

③原溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是

A.一定存在Cl-SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+

B.至少存在五種離子,且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A. t℃時(shí)PdI2Ksp=7.0×10-9

B. 圖中a點(diǎn)是飽和溶液,bd兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C. a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動

D. 要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在2L密閉容器中,起始投入4 molN26molH2在一定條件下生成NH3,平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2

①則K1______K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:_______。

②在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則010s內(nèi)N2的平均速率v(N2)______,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol,該反應(yīng)的平衡V_____V(>=<)平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.3vH22vNH3 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.H保持不變

2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

430

936

390

熱化學(xué)方程式:__________。

3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n(惰性電極)相連接,工作原理示意圖如圖:

a___極,b極的電極反應(yīng)式____________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入112mLO2,可觀察到燒杯中n處有_____生成,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子

B.1 L 0.1 mol·L1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,8gO2O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子

B. 1L0.1mol/LFeCl3完全水解,形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2NA電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M25℃時(shí),ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是( )

A.該溶液的密度為ρg·L-1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%

D.25℃時(shí)R的溶解度S=g

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