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aA(g)bB(g)
達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，cB是原來的 60%，則(   )
A．平衡向正反應方向發(fā)生了移動B．A 物質的轉化率變小了
C．B 物質的質量分數(shù)增大了D．a＞b
AC
虛擬一種中間狀態(tài)，假設平衡不移動，則新平衡建立時：cB是原來的 50%，而事實上cB是原來的 60%，這表明擴大容積平衡向生成 B 的方向——正反應方向發(fā)生了移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各組反應哪幾組是可逆反應？為什么？
(1)2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑
(2)NH3+H2O====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)與CaCO3(aq)====CaCO3(s)
(4)+OH-====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
(5)2NH33H2+N2與N2+3H22NH3
(6)SO2+H2O====H2SO3與H2SO3====SO2+H2O
(7)2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2
(8)2HIH2↑+I2↑與H2+I22HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


達到平衡后，下列說法中一定正確的是
A．平衡時，用A的濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a／b倍
B．保持容器內氣體壓強不變，再通入稀有氣體，平衡不移動
C．保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態(tài)時，A的體積分數(shù)與原平衡時相同
D．保持容器體積不變，增加B的物質的量，建立新的平衡狀態(tài)時，A的轉化率升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO2   2NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量  隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式                ，并比較K800℃  K850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率VO2=                。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變              D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的單位均為mol/LD．K2<K1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：
CO2+H2H2O(氣)+CO
反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩，達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是   
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．乙＞甲＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內進行下列反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應在一定條件下達到平衡時各物質濃度可能是(   )
A．Z為0.3mol·L-1B．Y2為0.35mol·L-1
C．X2為0.2mol·L-1D．Z為0.4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是                                                      
A．a+b＞c+d
B．重新達到平衡時A的轉化率增大
C．平衡向右移動
D．重新達到平衡時D的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______ 。
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2－。
已知該電池負極的電極反應為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應式為    _______   ，電池工作時，固體電解質里的O2－向    _______   極移動。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質的濃度(mol/L)變化
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
       第5、6min時的數(shù)據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時該化 學反應的平衡常數(shù)是    _______   。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______   。
③397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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