如圖1是實驗室制取氨氣的裝置圖．請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是______ 2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

【答案】分析：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（3）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，不能用溶液；
（4）①加熱濃氨水一水合氨分解生成氨氣；
②固體加熱有水生成倒流炸裂試管；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，制得的氨氣不純；
（5）過量的氨氣通入氯化鋁溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
解答：解：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現(xiàn)象及得到的結(jié)論是，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣；
（3）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，不能用溶液，①堿石灰可以干燥氨氣；②濃硫酸和氨氣反應(yīng)不能干燥氨氣；③氫氧化鈉溶液不能做干燥劑，
故答案為：①；
（4））①加熱濃氨水，溶液中一水合氨分解生成氨氣，可以用來制備氨氣，故①正確；
②固體加熱有水生成倒流炸裂試管，故②錯誤；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，制得的氨氣不純，故③錯誤；
故答案為：②③；
（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：生成白色沉淀；Al³⁺3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
點評：本題考查實驗室制備氨氣的裝置和試劑選擇、氣體檢驗，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是

輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K

．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）該小組同學設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定

．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）

．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為

0.1+a

mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

BCD

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

（填“a”或“b”），并說明選擇的理由：

（填“甲”或“乙”）．
甲：氨氣密度比空氣密度小乙：氨氣密度比空氣密度大
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了

（填“紅色”或“藍色”噴泉，則說明氨氣的水溶液的pH

（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（4）若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．
（5）若要制取448ml（標準狀況）NH₃，至少要消耗Ca（OH）₂

mol．
（6）若要得到干燥的氨氣，可將氣體通過

（填“甲”或“乙”）甲：

乙：

．
（7）為防止環(huán)境污染，圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．

回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是

．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學反應(yīng)方程式

．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后

（填a或b）側(cè)先變紅．
②電解反應(yīng)的化學方程式為

．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

．

（4）工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

Ⅰ、乙裝置中的試劑是

，其作用是

．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是

．
Ⅲ、實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

．
③請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）．
（3）該小組同學設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式．
②堿石灰的作用是．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為 L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市大港一中高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是    ．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是    ．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）    ．
（3）該小組同學設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式    ．
②堿石灰的作用是    ．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）    ．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為    mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為    L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為    ．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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