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【題目】

香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用,可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。它的核心結構是芳香內酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內酯A經下列步驟轉變?yōu)镋和水楊酸。

提示:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答下列問題:

(1)化合物A中官能團名稱為_____________;化合物E的化學名稱是________

(2)B→C的反應方程式為______,該反應類型為_______,該反應步驟的目的是_________________

(3)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的二取代物,且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種;寫出其中核磁共振氫譜有5種峰,且其信號強度之比為1:1:2:2:2的同分異構體的結構簡式__________。

(4)已知R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br。請設計合理方案從合成(用反應流程圖表示,并注明反應條件)。______

例:由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為

CH3CH2OHCH2=CH2CH2-CH2

【答案】 碳碳雙鍵、酯基 乙二酸(草酸) +CH3I → +HI 取代反應 保護酚羥基,使之不被氧化 9種

【解析】試題分析C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D,結合題給信息及C的分子式知,C的結構簡式為,B和碘烷發(fā)生取代反應生成C,則B的結構簡式為:,A水解生成B,且A的分子式為C9H6O2,A和B相對分子質量相差18,所以A的結構簡式為:,D和碘烷發(fā)生取代反應生成水楊酸.

解析通過以上分析知,(1)A的結構簡式為:,含有碳碳雙鍵、酯基;

化合物E的化學名稱是乙二酸;

(2)的反應方程式為

+CH3I → +HI;該反應類型為取代反應,該反應步驟的目的是保護酚羥基,使之不被氧化;

(3)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的二取代物,說明含有兩個取代基,能水解說明含有酯基,且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,則其同分異構體為,所以共有9種;

(4)和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成物的結構簡式為,和氫溴酸發(fā)生加成反應生成,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成物的結構簡式為,在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成,

所以其反應過程為:,

練習冊系列答案
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【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集,其結構如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 丹參素在C上取代H的一氯代物有4種

B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

D. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2

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【題目】下列元素在自然界既可以游離態(tài)存在,又可以化合態(tài)存在的是

A. B. C. D.

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【題目】下列有關金屬的說法正確的是

A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強

D. 溫度升高,金屬的導電性將變大

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【題目】已知a、b、c、d是原子序數依次增大的短周期主族元素,a、c在周期表中的相對位置如圖3所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是

A. b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性,c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性

B. 原子半徑由小到大的順序:d<c<b

C. a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應的氣體之一

D. c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵,因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性

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【題目】Ⅰ.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的工藝流程如圖:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率,可以采用的措施有____________ (任寫一條);

在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈,還需要用到的儀器有_____________。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式一定有________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________。

(3)常溫下,等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的106倍。則兩種溶液的pH =________。

Ⅱ.納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導體材料,工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。

①熱還原法:加熱條件下,用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2。

②電解法:以甲醇燃料電池為電源,用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示:

(4)寫出反應①的化學方程式:___________________。

(5)氣體A的化學式為____________。

(6)電解池中,陽極的電極反應式為___________________

(7)電解一段時間后,欲使陰極室溶液恢復原來組成,應向其中補充一定量的_____________(填化學式)。

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【題目】150℃時,將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內充分燃燒,當恢復至150℃,體積恒定時,容器內壓強增大8%,則該混合烴的組成是

A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4

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【題目】下列敘述正確的是( 。

A. 所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體

B. 所有鹵代烴都是通過取代反應制得

C. 鹵代烴可用作制冷劑、滅火劑

D. 鹵代烴都是良好的有機溶劑

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【題目】CoCl2 6H2O可用作油漆干燥劑,工藝上可用含鈷廢料(主要為Co,含少量Fe、Al等雜質)為原料來制取CoCl2 6H2O,以下是制備該物質的一種新工藝流程:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.7

7.5

7.6

3.8

完全沉淀

3.2

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題:

(1)“酸浸”時Co轉化為Co2+,反應的離子方程式為__________。“酸浸”時不能用硝酸的原因是_______。

(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+為Fe3+,則需要氧化劑過氧化氫的質量至少為_________g。

(3)加入碳酸鈉調節(jié)pH至a,a的范圍是___________。“濾渣”中所含的兩種沉淀的化學式為_________。

(4)濾液中加鹽酸的目的是_____________________。

(5)操作I為___________________

(6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的反應方程式為__________。

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