【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測(cè)得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能存在的是( )
A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1
B. SO3濃度為0.25 mol·L-1
C. SO3濃度為0.4 mol·L-1
D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L-1
【答案】B
【解析】化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng).化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開(kāi)始,也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始,或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始,不論從哪個(gè)方向開(kāi)始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析。
A.SO2和O2的濃度增大,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,A錯(cuò)誤;
B.如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,消耗SO2為0.05mol/L,O2為0.025mol/L,平衡時(shí)SO3為0.25mol/L,B正確;
C.SO3的濃度增大,說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,C錯(cuò)誤;
D.SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L-1,硫元素不守恒,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或說(shuō)法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( )
A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V2=__________。
(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________。
(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
(4)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)
B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c
C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.將②溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)贵w積擴(kuò)大十倍,所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù),其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )
A. 1與6B. 2與8C. 9與11D. 8與14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是( )
A. B. C. D.
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