Question

I. 實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為：       MnO₂+4H⁺+2Cl^— Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，也可以利用反應：

2KMnO₄+16HCl（濃）    2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：

 

（1）若以KMnO₄和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置              （填代號）。

 

（2）裝置B的作用是                                       。

   （3）E中的試劑可選用                             （填代號）。

        A．NaOH溶液     B．Na₂CO₃溶液   C．NaCl溶液       D．水

   （4）某學生通過下列兩種方式制取氯氣：

        ①用8.7gMnO₂與足量濃鹽酸反應制取Cl₂

②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂

這兩種方式產生Cl₂的量的關系是                 。

A．①多              B．②多        C．①②一樣多

       II．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：

   （1）寫出發(fā)生反應的離子方程式                                 ；

   （2）實驗過程中繪制出生成CO₂的體積

        [V（CO₂）]與時間（t）的關系如圖

           所示，試分析判斷OE段、EF段、

FG段反應速率[分別用（OE）、

（EF）、（FG）表示]的大小關系

              ；比較OE段和EF

段，說明EF段速率變化的主要原因

應該是                       。

Answer 1

 I. （1）b（2）吸收HCl氣體 （3）AB    （4）A   

     II. （1）CaCO₃+2H⁺   Ca²⁺+CO₂↑+H₂O  （2）（EF）>（OE）>（FG）；

反應放熱，體系溫度升高，反應速率增大。