【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA

B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NA

C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 1個(gè)CH4分子中有10個(gè)電子，1molCH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；

B. 2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B錯(cuò)誤；

C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.將通入到溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹?/span>F而具有芳香味�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；D中官能團(tuán)名稱為____。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，鍺元素在元素周期表中與硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。

已知：①丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀：

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素的原子序數(shù)為：___________；鍺元素在元素周期表中的位置是：_____________。

(2)GeCl4的結(jié)構(gòu)與SiCl4相似，寫出GeCl4的電子式：_______________。

(3)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫兩種)。

(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。

(5)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(6)步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫出兩點(diǎn))。

(7)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式________________。

寫出步驟⑦的化學(xué)方程式________________。

(8)請(qǐng)寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法__________________。

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