【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：I2(g) + H2(g)2HI(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 容器中氣體的顏色不再改變

B. I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

C. I2(g) 和H2(g)完全轉(zhuǎn)化為 HI(g)

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol H2

【答案】A

【解析】A，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A正確；B、分子數(shù)多少，不能判斷各組分濃度是否不變，正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，與是否是平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol H2，都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（ ）

A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過(guò)如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A~J是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A的焰色反應(yīng)呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生。由實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g ·mol－1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式_____________。

（2）鐵橄欖石的化學(xué)式_____________。

（3）寫(xiě)出C→F的離子方程式_____________。

（4）寫(xiě)出H→G的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則該有機(jī)物分子式中x、m、n的關(guān)系不可能是（ ）

A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m＞2x+2 D. m≤2x+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應(yīng)

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應(yīng)

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反應(yīng)

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A.蔗糖溶液
B.鹽酸
C.氯化鈉溶液
D.Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。

（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的_______________________。

（5）對(duì)于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，解釋為_________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：生成白色沉淀，長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。

Ⅲ.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。

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