我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mg·kg－1~40mg·kg－1，則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質(zhì)的量應(yīng)不少于                   。

2.36×10－5 mol


解析:

1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質(zhì)的量為20×10－3g÷127g·mol－1＝2.36×10－5 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并對該碘鹽進行定量分析．
查閱資料知：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O    
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答卷上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
充分振蕩．		 溶液不呈藍色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
充分振蕩．		 溶液呈藍色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．碘的四氯化碳溶液呈
紫
紫
色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（4）該學(xué)習(xí)小組對該碘鹽進行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
①滴定時Na2S2O3 溶液應(yīng)放置于
堿式
堿式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
．
③該40.0g碘鹽的含碘量為
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽
能
能
（填“能”或“不能”）達標．

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

加碘食鹽不是在食鹽中加單質(zhì)碘，而是添加少量的碘的化合物．1990年我國政府以國家標準方式規(guī)定民用食鹽的碘的添加劑碘酸鉀，不再使用碘化鉀的原因是

[　　]

A．KIO3的含碘量大于碘化鉀

B．KI味澀苦，在空氣中易被氧化而變質(zhì)

C．KI有毒不能食用

D．碘化鉀不穩(wěn)定易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計我國患者大約有1 000萬人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。據(jù)此完成下列問題。

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（    ）

A.胰島素     B.甲狀腺激素     C.生長激素     D.雄性激素

（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患（    ）

A.甲狀腺亢進     B.佝僂病      C.地方性甲狀腺腫   D.糖尿病

（3）1990年我國政府以國家標準的方式規(guī)定民用食鹽中碘的添加劑為碘酸鉀，不再使用碘化鉀的原因是（    ）

A.KIO3的含碘量大于碘化鉀      B.KI味澀苦，在空氣中易被氧化而變質(zhì)

C.KI有毒不能食用       D.KI不穩(wěn)定易分解

（4）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______，能觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計我國患者大約有1 000萬人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。據(jù)此完成下列問題。

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（    ）

A.胰島素             B.甲狀腺激素             C.生長激素         D.雄性激素

（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患（    ）

A.甲狀腺亢進         B.佝僂病                 C.地方性甲狀腺腫   D.糖尿病

（3）1990年我國政府以國家標準的方式規(guī)定民用食鹽中碘的添加劑為碘酸鉀，不再使用碘化鉀的原因是（    ）

A.KIO3的含碘量大于碘化鉀                     B.KI味澀苦，在空氣中易被氧化而變質(zhì)

C.KI有毒不能食用                             D.KI不穩(wěn)定易分解

（4）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______，能觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________________。

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