【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒.請回答下列問題:
(1)保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外,還需貼上的標簽是____.
A、自燃物品 B、氧化劑 C、劇毒品 D、腐蝕品
(2)還缺少的儀器有______,使用之前首先必須進行_____.
(3)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____ mL.
(4)稀釋時,一定要將_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不斷攪拌.
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線___.
【答案】 D 100mL容量瓶 查漏 5.4 濃硫酸 水 偏小 無影響 偏小 偏小
【解析】試題分析:(1)濃硫酸具有強腐蝕性;(2)根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器;容量瓶等帶活塞的儀器使用前必須查漏;
(3)先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= ,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算;(4)根據(jù)濃硫酸的稀釋來分析;
(5)根據(jù)c= ,并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。
解析:(1)濃硫酸是強酸,有很強的腐蝕性,故選D;
(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌.冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器有100mL容量瓶,而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏。
(3)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==18.4mol/L,設需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:
100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL,解得V=5.4mL;
(4)濃硫酸的稀釋放熱,故應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入燒杯中的水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
(5)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,則濃硫酸的濃度偏小,故配制出的溶液的濃度偏小;
B.因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,所以若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響;
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,會造成溶質(zhì)的損失,則濃度偏;
D定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的,又補加少量水,溶液體積偏大導致濃度偏小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:
①若反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實驗室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進行實驗。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中,加25mL 水稀釋,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當反應完全時,消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水(ρ=1.00 g/mL)中,所得鹽酸溶液密度為1.18 g/mL。
(1)則此溶液物質(zhì)的量濃度應為___________;
(2)若取出這種鹽酸溶液10.0mL,向其中加水配制成1L溶液,則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。
(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知:
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式:______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應式:___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜,解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是
選項 | 物質(zhì)的用途 | 原理和分析 |
A | 漂白粉可用于食品漂白 | 漂白粉能使食品中的色素褪色 |
B | Al(OH)3可中和胃酸 | Al(OH)3能與胃液中的酸發(fā)生中和反應 |
C | Na2O2常作供氧劑 | Na2O2在常溫下能分解放出O2 |
D | 明礬可作凈水劑 | 明礬溶于水后能消毒殺菌 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液,尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定有白色沉淀產(chǎn)生
D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根!
這里的“黃芽”是指
A. 硫 B. 銅 C. 鐵 D. 金
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