Question

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。

②已知： 

則                 

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g)     ΔH =                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)      △H=—41KJ/mol；    ②△H=+172KJ/mol；

（2）—46.2 KJ/moL

【解析】

試題分析：（1）由能量變化圖示可知該反應的熱化學方程式為：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)    △H=—41KJ/mol；②將CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)減去C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H2(g)，整理可得：C(s)+CO₂(g)-2CO(g)  △H=+172KJ/mol；（2）根據(jù)鍵能的定義及與反應熱的關(guān)系可知：  △H=1/2×948.9kJ/mol+3/2×436.0 kJ/mol-3×391.55kJ/mol=—46.2 KJ/moL

考點：考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用級反應熱與化學鍵的鍵能的關(guān)系的知識。