【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。
(2)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是______________,冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________。
(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
【答案】引流 攪拌蒸餾燒瓶防止液體暴沸下進(jìn)上出打開分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔BC稀硝酸和硝酸銀溶液
【解析】
(1)裝置A是過濾,則裝置A中玻璃棒的作用是引流,便于燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒流入漏斗中;裝置B是蒸發(fā),則裝置B中玻璃棒的作用是攪拌,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出;
(2)裝置C中儀器①為蒸餾燒瓶,①中加入沸石的作用是防止液體暴沸。蒸餾時(shí)冷卻水的方向是下進(jìn)上出;裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,需要使內(nèi)外壓強(qiáng)相等,則應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞,并使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔;
(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,應(yīng)該通過蒸發(fā)結(jié)晶,選擇裝置B;除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),應(yīng)該通過蒸餾,選擇裝置C;檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法為:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加稀硝酸和硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
降凝劑是指能降低潤滑油凝固點(diǎn)的化學(xué)品,一般是高分子有機(jī)化合物,降凝劑I是兩種物質(zhì)加聚得到的高分子化合物,通常加入油品中以降低凝固點(diǎn),擴(kuò)大燃料油品的使用范圍,為合成得到降凝劑I,設(shè)計(jì)了以烯烴A為起始原料的合成路線:
試寫出:
(1) A的名稱:________________,B→C的反應(yīng)條件:____________________。
F中含有的官能團(tuán)名稱:______________________。
(2) E可以在一定條件下合成高聚物J,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出降凝劑I的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(4) F有多種同分異構(gòu)體,其中①能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)②能使溴水褪色的同分異構(gòu)體有______種(不考慮順反異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(5) 請(qǐng)結(jié)合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備粗銅,進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下(部分操作和條件略):
I. 煅燒黃銅礦,得到粗銅(含鐵及鐵、銅的化合物等);
II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3,并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng);
III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH,過濾;
Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶,過濾,得到CuSO4·5H2O晶體。
已知:生成氫氧化物的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 6.7 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
請(qǐng)回答:
(1)I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+O2 _________+ SO2
(2)II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)III中的濾渣主要是Fe(OH)3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí),pH范圍是_________。
(4)有關(guān)上述過程的說法中,正確的是_________(填序號(hào))。
a. I中尾氣含有SO2,可綜合利用制備H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+
c. 在上述過程中,HNO3可循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是( )
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水;SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;(3)①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小;
解析:(1)裝置A中儀器a的名稱分液漏斗;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水,反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑;SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸酸性大于碳酸,再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。(3)①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 ,x=0.032g,殘液中SO2的含量為3.2g·L-1;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小,根據(jù)上式可知測定結(jié)果偏高。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題:
(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。
(2)寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。
(5)為得到無水MgCl2,步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。
(6)步驟Ⅳ中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。
A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣
(7)海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是
A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硝酸銨 D. 食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4+CO3FeO+CO2
B. 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2
C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2O(g)CO2+2H2
D. 鐵的氧化物是裂解水的催化劑
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