在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng):A (s)+2B (g)   C(g)+ D(g)已達到平衡的是               (             )
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量
BC
由于反應(yīng)前后方程式的系數(shù)不變,故在一定溫度下的定容容器中,混合氣體的壓強及氣體的總物質(zhì)的量始終不變,所以A、D選項不正確;而反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變,氣體的總物質(zhì)的量,則混合氣體的密度也會改變,它不變時可標(biāo)明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),B正確;在反應(yīng)的容器不變的情況下,某一物質(zhì)的濃度不變,說明該物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則可說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),故C選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。
①常溫下,在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后,再吸進10mL水,寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是:                                               。
、谌魧⒋酸樛查L時間放置,又可能看到變化為:                              
試用平衡移動的觀點加以解釋:                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在N2+3H22NH3 △H<0的平衡體系中,當(dāng)分離出NH3時,下列說法正確的是(   )
A.反應(yīng)速率增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡體系中NH3的含量增大D.N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達平衡時,在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的,則A的轉(zhuǎn)化率為
A.67%B.50%C.25%D.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示,圖中:壓強p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.abD.ab

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于3 Fe(s)+ 4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(  )
A.K==B.K==
C.K==D.K==

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)mA(固)+nB(氣)   pC(氣)+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖2-11所示,下列敘述中正確的是                                                        (   )

①m+n>P;②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;③n>p;④x點比y點時的反應(yīng)速率慢。
A.只有①
B.只有②④
C.只有①②④
D.只有①和③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=
9
4
.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。
起始濃度
c(H2)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

發(fā)展低碳經(jīng)濟,構(gòu)建低碳社會.科學(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料,以CuO與ZnO混合物為催化劑,其反應(yīng)為:CO2+3H2?CH3OH+H2O.
(1)某溫度下,在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率為______.
(2)常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如(Ⅱ)圖所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:______,該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”);反應(yīng)達到平衡后,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有______(填序號).
A.縮小反應(yīng)器體積B.升高溫度C.恒容條件下通入CO2D.使用合適的催化劑
(3)在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn),且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)影響.通過實驗分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ.
①由圖(Ⅲ)得,生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為______L?h-1;
②已知當(dāng)催化劑中沒有CuO,只有單組份ZnO時,反應(yīng)速率最大.說明為什么不選擇單組份ZnO的原______,根據(jù)圖(Ⅳ)判斷,催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)最好為______%.

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