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海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

A

【解析】

試題分析：A、氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中制取碳酸氫鈉，利用的是碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以固體析出，正確；B、碳酸氫鈉與碳酸鈉都與澄清石灰水反應產生白色沉淀，無法鑒別，錯誤；C、Br元素的化合價升高，生成溴單質是被氧化，所以第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，④中溴被還原，錯誤；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，得不到鎂單質，電解熔融的氯化鎂可得鎂，錯誤，答案選A。

考點：考查碳酸氫鈉的制取、溴的提取、金屬鎂的制取方法的判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質的是

A．亞硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是

A．HClO酸性強于HBrO

B．HBr的分解溫度低于HCl

C．Cl2、Br2的熔點的高低

D．BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化還原反應的描述正確的是

A．離子反應一定是氧化還原反應

B．陰離子只有還原性

C．陽離子只有氧化性

D．反應2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化產物與還原產物物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）⑤的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為 ；

若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< 。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式_____________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D­—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：________________。

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學式）。

（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：_________________________________。

已知常溫下1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應生成D和E的熱化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是

選項

目 的

操作或現(xiàn)象

A

制備無水FeCl3

將FeCl3溶液加熱蒸干

B

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C

證明非金屬性Cl>C>Si

向碳酸鈉溶液中加鹽酸產生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時產生白色沉淀

D

測定NaCl中混有Na2CO3的量

取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)

下圖表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中，正確的是_____________

a．T1>T2

b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動

d．在恒溫、恒容容器中，達平衡后充入H2，再次平衡后的壓強增大

（2）以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置甲所示)，其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質量增加。

①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式為_____________________________。

②若用該裝置電解精煉銅，則b極接____(填“粗銅”或“精銅”)；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則____(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極)，若電鍍量較大，需要經常補充或更換的是_______。

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質。

已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。

（4）在一定條件下，將lmotN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應：

N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

5min后達到平衡，平衡時氮氣的轉化率為。

①該反應的平衡常數(shù)K=________，(用含的代數(shù)式表示)

②從反應開始到平衡時N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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