Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（　�。�

A．NaOH（s）

B．H₂O（l）

C．NH₄Cl（s）

D．Na₂CO₃（s）

Answer 1

分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H₂的總量，以此來解答．

解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；
B．加水稀釋溶液，H⁺離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．NH₄Cl水解呈酸性，引起H⁺離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D．因鹽酸與Na₂CO₃固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．