Question

常溫下，對于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl₃溶液，下列說法正確的是（ ）
A．①與②混合，若所得溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，則①一定過量
B．③與④以體積比1：4混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃（膠體），故所得溶液能夠凈水
C．②與③以體積比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H⁺）=4c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-）
D．②與④以體積比2：1混合，所得溶液中c（H⁺）=c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．①與②混合，無論①是否過量，溶液中一定存在NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺；
B．③與④以體積比1：4混合，生成Al（OH）₃沉淀；
C．②與③以體積比3：2混合，堿過量，溶液呈堿性；
D．②與④以體積比2：1混合，根據(jù)溶液電中性結(jié)合物料守恒計算．
解答：解：A．①與②混合，無論①是否過量，溶液中一定存在NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，故A錯誤；
B．③與④以體積比1：4混合，AlCl₃溶液過量，得到Al（OH）₃沉淀，不是膠體，故B錯誤；
C．②與③以體積比3：2混合，則c（OH^-）==0.01mol/L，pH=12，故C錯誤；
D．②與④以體積比2：1混合，設(shè)體積分別為2L和1L，則n（HCl）=0.1mol，n（AlCl₃）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.4mol，溶液中存在Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，則n（Al³⁺）+n（Al（OH）₃）=0.1mol，
則有c（Cl^-）=4[c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）]，
又溶液中存在：3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
3c（Al³⁺）+c（H⁺）=4[c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）]+c（OH^-）
則有c（H⁺）=c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-），故D正確．
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，從鹽類的水解結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．