Question

7．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體：
①、過濾  ②、蒸發(fā) ③、加入稍過量的Na₂CO₃溶液 ④、滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
⑤、溶解  ⑥、加入稍過量的NaOH溶液 ⑦、加入稍過量的BaCl₂溶液．
（1）第⑤中用到的儀器有：燒杯和玻璃棒
（2）第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
洗滌沉淀的正確方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2-3次．
（3）正確的操作順序是⑤⑥⑦③①④②或⑤⑦⑥③①④②；
（4）寫出第④步中涉及到的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將鈣離子和過量的鋇離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：（1）⑤為溶解，故用到的儀器有燒杯和玻璃棒，
故答案為：燒杯和玻璃棒；
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃；洗滌沉淀的正確方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2-3次，
故答案為：CaCO₃；BaCO₃；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2-3次；
（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后加沉淀劑，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉必須要放在加入的氯化鋇之后，保證碳酸鈉會將鈣離子和過量的鋇離子沉淀，用過量的NaOH溶液沉淀鎂離子放在過濾之前的哪一位置均可，待離子都沉淀后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為⑤⑥⑦③①④②或 ⑤⑦⑥③①④②，
故答案為：⑤⑥⑦③①④②或 ⑤⑦⑥③①④②；
（4）第④步滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，可以除去雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉，故涉及的兩個化學(xué)方程式為
Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 故答案為：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行．