【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知煤液化過程中有反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

A.該反應的反應熱ΔH=+91kJ·mol-1

B.加入催化劑后,該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.從圖中可以看出,使用催化劑降低了該反應的活化能

【答案】CD

【解析】

A. 該反應的反應熱ΔH= 419kJmol1510 kJmol1=91 kJmol1,故A錯誤;

B. 催化劑可改變反應速率,但不改變反應熱,故B錯誤;

C. 該反應為放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,故C正確;

D. 使用催化劑可降低反應所需的活化能,故D正確。

綜上所述,答案為CD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

1)丙酮(CH3COCH3)分子中2號碳原子軌道的雜化類型是__,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

2C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為__。(請?zhí)顚懺孛Q,不要加任何連接符號)

3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關常溫下0.1 mol/L氨水(pH=11)的說法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中,的值減小

C.與同溫下pH=11NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2OH+ + OH向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. cOH-/cNH3·H2O B. nOH-

C. cNH3·H2O/cOH- D. cH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是(

A.TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量會不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應類型,寫出下列反應的化學反應方程式,并判斷其反應類型。

(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應。

(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應。

(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應。

(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,屬于_____反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時,擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應,制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應,用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式:____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結(jié)果如下:

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補充完整實驗方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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