Question

如圖為元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸
• B、元素a、d的原子半徑：a＞d
• C、元素b在自然界中存在游離態(tài)
• D、元素b、c的陰離子半徑：b＞c

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答：解：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，則：
A、c為Cl元素，最高價(jià)氧酸為HClO₄，是最強(qiáng)的含氧酸，但次氯酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a＞d，故B正確；
C、b為S元素，在火上噴發(fā)口處存在單質(zhì)硫，故C正確；
D、S^2-、Cl^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．