【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（實(shí)驗(yàn)探究）

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____(填“紅色”或“藍(lán)色”)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為為_____________________________________。

(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(6)用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol—1)

(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為_____________。

②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。

【答案】分液漏斗 氧化劑 C 氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)(HCIO) (其它合理答案也給分) 藍(lán)色 Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 17.92 +4 殺菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也給分)

【解析】

(1)、根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)儀器名稱，滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗；

(2)、據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)，并根據(jù)“升失氧化還，降得還原氧"來分析；

(3)、據(jù)Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性來分析；

(4)、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；

(5)、氯氣有毒不能直接排放到空氣中；

(6)、據(jù)方程式2KMnO4+16HCl (濃) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O計(jì)算；

(7)①、據(jù)物質(zhì)化合價(jià)代數(shù)和為0分析；

②、據(jù)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑來分析。

(1)、滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)、由方程式2KMnO4+16HCl (濃) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)降低，并根據(jù)“升失氧化還，降得還原氧"分析得KMnO4是氧化劑，

故答案為：氧化劑；

(3)、因?yàn)楦稍锏?/span>Cl2本身不具有漂白性，不能將有色物質(zhì)褪色，故B干燥布條不變色，C中布條有水，因此Cl2+ H2O= HCl+ HClO，生成的HClO具有漂白性能將有色物質(zhì)褪色，故C褪色，

故答案為： C；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；

(4)、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式：Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以會(huì)看到溶液變藍(lán)；

故答案為：藍(lán)色；Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 ；

(5)、氯氣是酸性有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收；

故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；

(6)、n(KMnO4)= = 0.2mol，2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2 +8Cl2↑+8H2O，

2mol 8×22.4L

0.2mol 0.8×22.4L

故答案為：17.92；

(7)①、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，

故答案為：+4 ；

②、NaClO是一種強(qiáng)氧化劑因此可用于殺菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，

故答案為：殺菌，消毒，漂白。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________；

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________；

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________；

③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3，砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計(jì)算式，可不化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃時(shí)純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時(shí)溶液的pH<4

C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如 下列敘述中正確的是

A. 分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B. 該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線

C. 該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)

D. 該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH－)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動(dòng)，O2反應(yīng)量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

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同步練習(xí)冊答案