下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是
①所有元素的最高化合價(jià)都等于元素原子的最外層電子數(shù)
②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素,肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中無非金屬元素
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大,其原子半徑逐漸增大
⑥ 副族元素中沒有非金屬元素,元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”);平衡移動(dòng)方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)
加入的物質(zhì) | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | |||
平衡移動(dòng)方向 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大;A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A、原子半徑:A<B<C<D B、非金屬性:A>C
C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<C D、單質(zhì)B在常溫下能溶于濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是
A.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3) B.水與重水
C.紅磷與白磷 D.O2與O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是
A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn),會(huì)使測得的值偏大
D、在101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱ΔH= -566 kJ/mol B.CO的熱值約為10.1kJ/g
C.2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g) ΔH< -452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值,t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的)
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大.小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、
0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 、 。
(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。 已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù))寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是( )
A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中
D、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后,將溫度計(jì)洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度
(4) 實(shí)驗(yàn)中若用50mL0.5mol· L-1 醋酸代替HCl溶液(其他操作不變),則測得的中和熱會(huì)有偏差,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛,下列說法不正確的是
A.甘油加水作護(hù)膚劑 B.醫(yī)用酒精的濃度為75%
C.福爾馬林是甲醛的水溶液,具有殺菌防腐能力因此可以用其保鮮魚肉等食品
D.苯酚有毒但可以制成藥皂,具有殺菌消毒的功效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列正確的是( )
A.將一定量氨氣通入0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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