下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是

①所有元素的最高化合價(jià)都等于元素原子的最外層電子數(shù)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素,肯定在元素周期表的第IA族

 ③ⅡA族中無非金屬元素  

 ④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

 ⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大,其原子半徑逐漸增大

 ⑥ 副族元素中沒有非金屬元素,元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

    A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O  NH3 ·H2O  NH4++OH,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH)如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”);平衡移動(dòng)方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)

加入的物質(zhì)

少量(NH4)2SO4固體

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大;A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(    )

   A、原子半徑:A<B<C<D                   B、非金屬性:A>C

   C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<C     D、單質(zhì)B在常溫下能溶于濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是

A.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)          B.水與重水

C.紅磷與白磷                                 D.O2與O3

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下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

  A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn),會(huì)使測得的值偏大

    D、在101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    1/2O2(g)   ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是      

   A.CO的燃燒熱ΔH= -566 kJ/mol             B.CO的熱值約為10.1kJ/g

     C.2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g)  ΔH< -452 kJ/mol

 D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移為0.1mol

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某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值,t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的)

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.5℃

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大.小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、

0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是       、       

(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。      已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù))寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                      

(3)該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后,將溫度計(jì)洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實(shí)驗(yàn)中若用50mL0.5mol· L-1 醋酸代替HCl溶液(其他操作不變),則測得的中和熱會(huì)有偏差,其原因是                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛,下列說法不正確的是      

A.甘油加水作護(hù)膚劑            B.醫(yī)用酒精的濃度為75%

C.福爾馬林是甲醛的水溶液,具有殺菌防腐能力因此可以用其保鮮魚肉等食品

D.苯酚有毒但可以制成藥皂,具有殺菌消毒的功效

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下列正確的是( )

A.將一定量氨氣通入0.1 mol·L1NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X),故Ksp(AgI)>K(AgCl)

C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

D、短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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