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將7.8 g鐵加入到200 mL　2 mol·L－1的HNO3溶液中，充分反應后，溶液中主要離子的濃度關系是(　　)．

A．

c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．

c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．

c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+)

D．

c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表達式表示）．
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是
反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
．
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

    I、探究濃硫酸的某些性質

   （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。

   （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

    寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________________、____________________。

（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、測定鐵的質量分數

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。

（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。

（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實

驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因

是__________________。

   （8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他

常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的

質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

   

A．用排水法測定H2的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為              。      

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