在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

 

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

 

D

【解析】

由已知的數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，平衡常數(shù)減少，說明平衡向逆方向移動，正反應是放熱反應，A錯；25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）時，它平衡常數(shù)是1/（5×104），B錯；80℃時，Qc=0.5/0.54>2，說明平衡向逆方向移動，C錯；80℃時，假定n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，代入平衡常數(shù)表達有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正確。答案選D

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素周期表的說法中正確的是

A．元素周期表有8個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素

C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第1、2周期

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素

C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列有關分類的觀點正確的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應

②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金

④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡的標志（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：填空題

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=-166 kJ·mol-1

(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為:K=　　。 

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。

 

圖1圖2

①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。 

②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 

③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。

(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

 

 

選項

反應

縱坐標

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500 ℃

400 ℃

B

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應

H2的質(zhì)量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3

SO3的物質(zhì)的量

2個大氣壓

10個大氣壓

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用（解析版） 題型：選擇題

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

 

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