【題目】下圖是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

(1)元素L的價電子排布圖為__________,元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,位于元素周期表五個區(qū)域中的_______區(qū)上述元素中電負性最強的是_______用元素符號表示),C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________用元素符號表示)。

(2)D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______(填化學式),穩(wěn)定性更強的是______(填化學式)。

(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素I與元素B的單質(zhì)有相似的性質(zhì)。寫出元素單質(zhì)BNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(4)A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________;E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示)。

(5)能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________(填序號)。

A.常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度

B.K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C.K單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

D.K元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于J元素的氧化物對應(yīng)的水化物

【答案】 d F F>N>O>C NH3 NH3 Be+2OH-=BeO22-+H2Na>P>O>H Cl->O->F->Na+ BC

【解析】本題考查元素周期表和元素周期表的應(yīng)用,(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),以及L所在的位置,推出LV,V屬于過渡元素,其價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子,因此V的價電子排布圖為;MCo,原子序數(shù)為27,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Co位于第四周期VIII族,因此Co屬于d區(qū);C、D、E、F分別是C、N、O、F,同周期從左向右電負性增大,即電負性最強的是F;同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA、VA>VIA,因此順序是F>N>O>C;(2)DN,其氫化物為NH3,JP,其氫化物為PH3,因為NH3為分子間氫鍵,而PH3不含分子間氫鍵,因此沸點高的是NH3;非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性減弱,即NH3PH3穩(wěn)定;(3)BBe,IAl,根據(jù)對角線原則,Be及其化合物的性質(zhì)與Al以及化合物的性質(zhì)相似,Al能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此Be也能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,即離子反應(yīng)方程式為Be+2OH=BeO22+H2↑;(4)A、E、H、J分別是H、O、Na、P,原子半徑大小比較一般:看(1)電子層數(shù),電子層數(shù)越多半徑越大,看(2)原子序數(shù),電子層數(shù)相等,半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小,因此原子半徑由大到小順序是Na>P>O>H;E、F、H、K分別是O、F、Na、Cl,離子半徑由大到小的順序是Cl>O>F>Na;(5)A、密度大小與非金屬性強弱無關(guān),故A錯誤;B、K的氫化物為HCl,J的氫化物為PH3,非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,HCl的穩(wěn)定性強于PH3,從而推出Cl的非金屬性強于P,故B正確;C、與氫氣反應(yīng)越劇烈,說明非金屬性越強,能夠推出Cl的非金屬性強于P,故C正確;D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,其非金屬性越強,題目中沒有說明氧化物對應(yīng)水化物是否是最高價,因此無法判斷非金屬性的強弱,故D錯誤。

練習冊系列答案
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
B , D , E , F
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1為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________

2加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。

②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

③萃取時,向混合溶液Fe2+、Al3+Mg2+中加入適量鹽酸,使Fe2+ Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-Et2O分別取代了Fe2+H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

4已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+使其濃度小于1×10-6mol·L-1,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________

5向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。

6干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學方程式________________。

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C. 焰色反應(yīng)是化學變化

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