14.選定下列烷烴的主鏈,填寫主鏈C原子數(shù):
(1)6
(2)7
(3)6
(4)6.

分析 烷烴的系統(tǒng)命名原則:主鏈最長原則:--“選主鏈,稱某烷”.選一條C最多的鏈為主鏈,主鏈上有幾個C,就稱“某烷”.

解答 解:(1)中含C最多的鏈為主鏈,主鏈中含有6個C,
故答案為:6;
(2)中含C最多的鏈為主鏈,主鏈中含有7個C,
故答案為:7;
(3)中含C最多的鏈為主鏈,主鏈中含有6個C,
故答案為:6;
(4)中含C最多的鏈為主鏈,主鏈中含有6個C,
故答案為:6.

點評 本題考查了烷烴的命名,難度不大,主鏈最長原則:--“選主鏈,稱某烷”.選一條C最多的鏈為主鏈,主鏈上有幾個C,就稱“某烷”.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為①>④>③>②(填序號)
①金剛石(C-C)②鍺(Ge-Ge)③晶體硅(Si-Si)④金剛砂(Si-C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中不正確的是( 。
A.結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為 2-丁醇
B.分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有4種
C.某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型為:,則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分,它們含有相同的官能團,是同系物,化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成.已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6(硼烷)氣體時,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷,則下列說法正確的是( 。
A.晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1:4
B.5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C.等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6:5
D.若碳原子質(zhì)量為w g,則105B原子的質(zhì)量為10w g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol•L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( 。
A.原混合溶液中c(K+)為4 mol•L-1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.給下列烴命名:
(1)3-甲基戊烷
(2)2,2,3-三甲基丁烷
(3)3-甲基-4-乙基庚烷
(4)2,5-二甲基-3-乙基戊烷
(5)3,4-二甲基-5-乙基辛烷
(6)3-甲基-4-乙基己烷.

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6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3;含一半空氣的氯化氫氣體;NO2和O2體積比為4:1的混合氣體.然后分別做噴泉實驗,三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.無法確定

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3.水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān).
(1)硬水軟化常用離子交換法,NaR型離子交換樹脂使用一段時間后,逐漸失去交換能力,將樹脂置于5%~8%的食鹽水中浸泡一段時間都可再生,當(dāng)洗滌用水硬度較大時,洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好,其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉,電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀,而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況.
(2)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能凈水的水處理劑,其原理是Na2FeO4具有強氧化性,能起到殺菌、消毒作用;高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中雜質(zhì),Na2FeO4的電解制法如圖所示,請寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.

(3)生活污水常含有大量的含氯化合物,可用生物膜脫氯工藝進行處理,首先在硝化細菌的作用下,將NH4+氧化成NO3-,其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O,反應(yīng)化學(xué)方程式b=2,該過程需要控制水溫為20℃~36℃,其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用.硝化后加入甲醇與NO3-生成N3,該過程中甲醇的作用是做還原劑.
(4)鋰銅廢水中含有Cr2O72-,常加入Na2S2O3溶液進行處理后排放,加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強的酸性環(huán)境,原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強,有利于反應(yīng)的進行.取少量處理后的水樣于試管中,加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀,要使該藍色沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH34]2+,該反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-

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4.下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液,下列說法正確的是( 。
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
B.PH=10時溶液中c(Cu2+):c(Fe2+:c(Fe3+)=(2.2×10-20):(8.0×10-16  ):( 4.0×10-34
C.該溶液中2c(SO42-)=2c(Cu2+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+
D.通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、灼燒,可得三種金屬氧化物

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