在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)= _________。
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。          
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________。反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。     
（5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象____________，當pH=________時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。
（1）0.025 mol·L-1·min-1
 （2）ac
（3）； 正向；不變
（4）
（5）白色沉淀；4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．反應達到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
＞
＞
Ksp（CaCO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，已知2min內(nèi)用C物質(zhì)的濃度變化量表示的平均反應速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應速率v（B）：v（C）=3：2，試計算：
（1）x、y的值分別是
2
2
和
1
1

（2）平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率
30%
30%

（3）平衡常數(shù)K=
5
7
5
7
（可以用分數(shù)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：    。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案