12．下列變化屬于化學變化的有（　�。�
①木材干餾制焦炭                
②甘油加水作護膚劑
③將溴水滴入CCl4中振蕩后褪色    
④蛋白質(zhì)水溶液中加入濃硫酸銨有沉淀析出
⑤用福爾馬林溶液浸泡動物的尸體  
⑥烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味   
⑦Na2CO3•10H2O在干燥空氣中失水
⑧在Fe（OH）3膠體中加入硅酸溶膠而出現(xiàn)沉淀 
⑨電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH．
A．①②④⑥B．⑤⑥⑦⑨C．①⑤⑥⑦⑨D．②③④

分析 化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：①木材干餾制焦炭，木材中的C元素是以化合態(tài)存在的，制取焦炭屬于化學變化，故①正確；
②甘油加水作護膚劑，利用的是甘油的物理性質(zhì)，故②錯誤；
③將溴水滴入CCl4中振蕩后褪色，是萃取，利用的是物質(zhì)的溶解度，故③錯誤；
④蛋白質(zhì)水溶液中加入濃硫酸銨有沉淀析出，此屬于蛋白質(zhì)的變性，屬于化學變化，故④正確；
⑤用福爾馬林溶液浸泡動物的尸體，利用的是甲醛的化學性質(zhì)，故⑤正確；
⑥烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，有酯類物質(zhì)生成，屬于化學變化，故⑥正確；
⑦Na2CO3•10H2O在干燥空氣中失水，屬于化學變化，故⑦正確；
⑧在Fe（OH）3膠體中加入硅酸溶膠而出現(xiàn)沉淀，此屬于膠體的聚沉，無新物質(zhì)生成，故⑧錯誤；
⑨電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故⑨正確，故選C．

點評 本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
B．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高
D．配制20g密度為ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→H2B．Br-→Br2C．Fe2O3→FeD．KMnO4→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．步驟（1）、（2）的反應類型不同
B．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚能用FeCl3溶液檢驗
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與氫氧化鈉溶液反應
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇不能用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的總反應方程式為：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
C．該電解池的陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學平衡的說法錯誤的是（　　）
A．若改變影響化學平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動
B．達到化學平衡時，各組分的濃度不再改變，反應停止
C．化學平衡移動，化學平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)B＞A＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為1.77×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，S是氣體B．正反應吸熱，S是固體
C．正反應放熱，S是氣體D．正反應放熱，S是固體或液體

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