有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量也不變．X、Y可能是（　　）
A、CH4、C2H4O2
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O2
D、C2H4、C2H6
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式
專題：
分析：X、Y無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量不變，完全燃燒時(shí)，二者耗氧量相同，則X、Y兩化學(xué)式相差一個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)或“H2O”基團(tuán)，符合CxHy（CO2）n，或CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆寫法判斷．
解答： 解：A、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個(gè)“CO2”基團(tuán)，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變，故A正確；
B、C2H2、C6H6二者最簡式相同，二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量也不同，故B錯(cuò)誤；
C、CH2O、C3H6O2含有的C數(shù)目不同，二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4、C2H6含有的C數(shù)目相同，含有的H物質(zhì)的量不同，耗氧量不同，故D錯(cuò)誤；故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物分子式的確定方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學(xué)式
 
，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物在強(qiáng)堿環(huán)境下的電離方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)氧原子，能和
 
molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某真空密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量為
 
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后：
（1）．若取出部分溶液，加入一滴KSCN，溶液顯紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，金屬粉末有無剩余：
 
；
（2）．若溶液顯藍(lán)色，加入一點(diǎn)KSCN，溶液不顯紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，可能存在的金屬粉末是
 

（3）．若加入鋅粉的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，那么溶液里存在的離子有
 
，各種離子物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）．若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有
 
，金屬粉末的質(zhì)量在反應(yīng)前后有何變化：
 
（填“增多”或“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 
．
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號）．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D． c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積為10mL c（H+）=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，醋酸溶液與一元酸HX溶液c（H+） 分別為10-5mol/L和10-6mol/L，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分

請回答下列問題：
（1）百里香酚和蘇合香醇都能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、苎趸磻�(yīng)�、菘s聚反應(yīng)
（2）寫出風(fēng)信子醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

草醛是重要的合成香料，它具有獨(dú)特的新鮮水果的清香．由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有機(jī)物B中無氧官能團(tuán)的方法
 
；
③寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式
 
；
④符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
�。江h(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CH（CH3）2
ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏、這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測定目的：測定××品牌軟包橙汁維生素C含量
（2）測定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品：自選
②試劑；指示劑
 
（填名稱），濃度為7.50×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液待用．
②打開橙汁包裝，用
 
 （填儀器名稱），向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的
 
 （填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴B定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg?L-1．
（6）問題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？
 
（填編號）
A．是                B．可能是          C．不是
（7）制造商可能采取的做法是
 

A．加水稀釋天然橙汁  B．橙汁已被濃縮    C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年全國各地陸續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義．

（1）某硫酸廠排放的尾氣主要含有SO2、O2、N2、CO2．
如圖所述，請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖裝置模擬測定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．轉(zhuǎn)換器中反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中為了測得SO2的含量，除了要測量單位時(shí)間混合氣的流量外，還要測得數(shù)據(jù)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案