下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是(    )
A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2
C．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol
C

試題分析：A、由反應：C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0知，石墨具有的能量低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；B、△H大小比較要帶符號比較，對于放熱反應而言，放出的熱量越多，△H越小，則△H1＜△H2，錯誤；C、101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，正確；D、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H=—57.4 kJ/mol，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=——————————————

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．該反應的逆反應是吸熱過程
C．HBr的能量一定高于H2的能量
D．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是
A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1 =Q2 = Q3B．Q2 > Q3 > Q1C．Q2 > Q1 > Q3D．Q2 = Q3 > Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                  。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        （填“正極”或“負極”），
c電極上發(fā)生的電極反應式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
    則反應 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化學平衡常數(shù)K=        （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .

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