10．將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有（　　）
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

分析 硫酸銅和氫氧化鈉的混合液可反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，與尿液混合，加熱后，若產(chǎn)生紅色沉淀，說明含有醛基，進(jìn)而說明含有葡萄糖．

解答 解：“糖尿病”人的尿樣中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通過檢驗醛基即可檢驗葡萄糖，加入硫酸銅和氫氧化鈉的混合液，加熱后，若產(chǎn)生紅色沉淀，說明含有醛基，也就說明含有葡萄糖．
故選D．

點評 本題主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的檢驗方法，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
COS+H2═CO+H2S；   
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是C    （填字母）．
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為4   個．
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界． ①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個中子的核素的化學(xué)符號2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mn 2+8.39.8
Cu 2+4.46.4
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點）；
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結(jié)果；
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4•H2O的實驗方案為蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了實驗方案測定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）實驗只提供鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）甲同學(xué)設(shè)計了一個方案，實驗中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
甲同學(xué)的做法是把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，稱量一定質(zhì)量的樣品于蒸發(fā)皿中，稱量此時蒸發(fā)皿的質(zhì)量，然后加入鹽酸中用玻璃棒攪拌到不再生成氣體為止，再稱量蒸發(fā)皿的質(zhì)量，利用兩次稱量的質(zhì)量差得到生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，實驗步驟為：
①準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m1）
②準(zhǔn)確稱取一定量的純堿樣品（設(shè)為m0），并放入廣口瓶中，用分液漏斗緩緩地滴入稀鹽酸，待不再生成氣體后，稱量干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為m2）
乙同學(xué)導(dǎo)出計算公式為：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，則m2-m1表示生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
如果不計稱量誤差，該同學(xué)的實驗結(jié)果有無誤差？（填“有”、“無”）有如果有是偏大還是偏小偏大（如果無誤差，此空和后面空不用填）產(chǎn)生誤差的主要原因生成的二氧化碳?xì)怏w中含水蒸氣，干燥管會吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)在實驗裝置設(shè)計和實驗藥品上均有缺陷，若要解決乙同學(xué)在實驗中出現(xiàn)的問題，可對乙同學(xué)的實驗裝置和實驗藥品進(jìn)行適當(dāng)改動，請按合理的順序選擇圖2中的儀器，并完成下表：（用大寫字母代表儀器，可重復(fù)使用）
選用的儀器     
 添加的藥品（或必要的操作）    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列家庭小實驗合理的是（　�。�
A．將適量的發(fā)酵粉放在容器中加熱，觀察氣體的產(chǎn)生
B．在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉，再加入食醋，觀察氣體
C．往稀白粥中加入少量加碘食鹽，檢驗加碘食鹽中含有I2
D．在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，驗證電流的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實　驗　目　的化學(xué)試劑及方法供選擇的化學(xué)試劑及方法
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
B．加入食醋，加熱
C．灼燒、聞氣味
D．加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱
E．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上
除去熱水瓶中的水垢
鑒別蔗糖和葡萄糖
驗證味精中是否含有食鹽
區(qū)別毛織物和棉織物
檢驗自來水是否含Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．8g O2B．0.3mol NaCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4D．含有3.01×1022個氧原子的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．SO2可用于漂白食品

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