【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是

A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料B.硅可做半導(dǎo)體材料

C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料

【答案】D

【解析】

A．水玻璃具有黏性可以作黏合劑，不燃燒也不支持燃燒，可用作防火劑，故A不符合題意；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B不符合題意；

C．光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，故C不符合題意；

D．氮化硅陶瓷是絕緣體，不導(dǎo)電，故D符合題意；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

…

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出


（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4 ， 乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和 ， 使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
（3）為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序?yàn)?/span> ．
b．能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是 ．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時(shí)溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol某氣體的質(zhì)量為4.4g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_____；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的A，B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.A，B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�

A. 離子化合物中都含有離子鍵

B. 離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C. 離子化合物一定可以導(dǎo)電

D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用．
I．氧化物﹣Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3HFeCl4 ． 試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在（填“水”或“有機(jī)”）相．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是 ．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是 ．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+ ， 然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+ ， 寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）II．含氧酸鹽﹣鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式 ．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．

下列說法不正確的是（ ）
A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域．下列說法不正確的是（ ）

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8mol．再將剩余氣體通過某溶液吸收O2 ， 氣體又減少了0.2mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）． a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）． a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
（3）升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率 ．
（4）該溫度下，反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K= ．

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