11．原硅酸的結(jié)構(gòu)如圖，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44-為原硅酸，其構(gòu)型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個Si-O鍵
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28′
C．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成的Si3O96-離子呈鏈狀
D．n個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后的晶體是二氧化硅

分析 A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子Si-O鍵數(shù)目不變；
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子后，有一個角氧形成的化學(xué)鍵發(fā)生變化；
C．3個硅氧四面體彼此用2個角氧相連；
D．根據(jù)組成元素和空間結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子，該分子的結(jié)構(gòu)為，Si-O鍵數(shù)目不變，含有8個Si-O鍵，故A錯誤；
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子后，有一個角氧形成的化學(xué)鍵發(fā)生變化，沒有形成離子時每個O原子均連接一個H原子，形成離子后四個O中有一個O原子上沒有H，則該角氧形成的化學(xué)鍵發(fā)生變化，所以分子的構(gòu)型也發(fā)生變化，則不再是四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．3個硅氧四面體彼此用2個角氧相連，故C錯誤；
D．n個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是通過Si-O共價鍵結(jié)合形成是二氧化硅，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了分子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體等，題目難度不大，注意把握題中所給信息，側(cè)重于考查學(xué)生對信息的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以鈷酸鋰（LiCoO2）為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源，工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②LiCO3在不同溫度下的溶解度如下表：回答下列問題：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
 		1.3291.1810.8660.728
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗滌所得Li2O3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在有機化工生產(chǎn)中，如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖．

已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
已知乙二酸和乙二醇能發(fā)生如下反應(yīng)：nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OH?HO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]nH+（2n-1）H2O
（1）①、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（2）B的名稱為：1，2-二溴乙烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況設(shè)計了如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗：

（1）先關(guān)閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當反應(yīng)結(jié)束時發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學(xué)們設(shè)計出如圖2的裝置進行銅與濃H2SO4反應(yīng)并檢驗所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點可通過上下移動銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應(yīng)的進行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實驗結(jié)束時刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫出一條即可），實驗完成后，應(yīng)如何操作才不會造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標準狀況下5.6L的氧氣時，銅片完全溶解且無氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質(zhì)量為25.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中屬于同素異形體關(guān)系的是（　�。�
A．${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{20}^{40}Ca$B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{19}^{39}K$D．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用石墨作電極電解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液時，如圖電解變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）如圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，
制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等；
③苯能在加熱和有催化劑存在的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；
⑤苯在三溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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