實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ;
A. 用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B. 用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C. 將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E. 改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是     ;
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是   ;
A. 稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線  
D. 定容時(shí)俯視刻度線
E. 配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

(1)12.5(2分),250(1分),托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2分)
(2)B、C、A、F、E、D(2分)
(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 (1分)
(4)A、B、C(2分)

解析試題分析:(1)根據(jù)溶液的體積和物質(zhì)的量濃度求算NaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g;配制NaOH溶液的體積為251ml,所以選用250ml容量瓶;稱量需要托盤天平,NaOH要在燒杯中溶解,攪拌和引流都要用到玻璃棒,定容需要膠頭滴管。
(2)按照稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻的順序進(jìn)行排序。
(3)燒杯內(nèi)殘留少量的溶液,如果不轉(zhuǎn)入容量瓶會(huì)造成濃度減小。
(4)A、稱量12.5gNaOH固體,需用到游碼,砝碼錯(cuò)放在左盤,實(shí)際稱量的質(zhì)量為砝碼減去游碼,質(zhì)量減小,配制的溶液濃度偏低,正確;B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,造成溶質(zhì)減少,配制的溶液濃度偏低,正確;C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液體積變大,配制的溶液濃度偏低,正確;D、定容時(shí)俯視刻度線,液面超過刻度線,溶液體積變大,配制的溶液濃度偏高;E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度不產(chǎn)生影響。
考點(diǎn):本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是可以表示為:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g,加熱完全分解會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L-1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重17.4g。該試樣中:
(1)碳酸根的物質(zhì)的量;
(2)鎂離子的物質(zhì)的量;
(3)氫氧根離子的物質(zhì)的量;
(4)堿式碳酸鹽的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是

A.通入的CO2氣體為22.4 L
B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為6NA
B.7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D.常溫下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中c(Cl)與50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是

A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語正確的是

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.氟化鎂的電子式:
C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)式:C2H5O2N
D.氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子數(shù)為8NA
B.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(       )

A.向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體
B.室溫下,42.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C.CO32-離子的VSEPR模型為平面三角形
D.19.5gNa2O2投入過量的水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D.常溫常壓下,14g乙烯與丙烯的混合氣體,含碳原子總數(shù)為NA

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