Question

17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• C． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• D． 熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑��；
C．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質量大的熔點大．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價氧化物的水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，對應氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C正確；
D．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質量大的熔點大，則SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正確；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．