【題目】某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下,其中能表示該元素一定為主族元素的是(

A.3s23p6B.ns2C.4s24p1D.4s1

【答案】C

【解析】

A. 3s23p6Ar元素,0族元素,不是主族,A不符合題意;

B. ns2可以表示第ⅡA族和大多數(shù)副族元素,B不符合題意;

C. 4s24p1最外層三個電子,在第四周期第ⅢA族,為Ga元素,C符合題意;

D. 4s1可以表示K、Cr、Cu,K在主族,Cr、Cu在副族,D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A. 一定條件下乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯合成聚乙烯 D. 光照射甲烷和氯氣的混合氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):Mg+NgPg+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖,則該反應(yīng)( )

A. 正反應(yīng)放熱,L是固體

B. 正反應(yīng)放熱,L是氣體

C. 正反應(yīng)吸熱,L是氣體

D. 正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點為35℃.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________________

2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_______________,操作Ⅱ的名稱是___________________。

3)操作Ⅲ的主要過程可能是___________________________(填字母)

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置EF實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是__________________,裝置F中盛放的物質(zhì)是____________________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是______________________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗,稱得:

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____________________________。

5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與_________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖

6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖所示:由下圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為__________________。

A80目、100分鐘、50 B60目、120分鐘、50 C60目、120分鐘、55

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和溴苯 B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 碘和四氯化碳 D. 硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

cH2SO4mol/L

實驗

溫度/℃

金屬消失

的時間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

1①實驗1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越_____,反應(yīng)速率越慢;

②實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____,反應(yīng)速率越快.

2①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實驗過程中繪制出生成H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v OE)、v EF)、v FG)、v GH)表示)最快時段是______

Av OEBv EFCv FGDv GH

1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:_________;一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤干餾的目的是得到(

A.乙烷B.乙烯C.D.乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2,摩爾質(zhì)量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下:

步驟1.在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O40 ml.蒸餾水,3mL硫酸和1 g NaClO3,強(qiáng)力攪拌;

步驟2.升溫至80℃,再補(bǔ)加l g NaClO3;

步驟3.向反應(yīng)器中加入NaOH溶液,溫度控制在8090℃,劇烈攪拌;

步驟4.過濾,洗滌,瀝干,得活性Fe(OH)3;

步驟5.將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中,控制95℃以上,加入計算量的檸檬酸溶液,攪拌,并保溫1h

步驟6.冷卻到50℃,攪拌下加入氨水40 mL,靜置、濃縮至膏狀,80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g

回答下列問題:

1步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

2步驟2再補(bǔ)加NaClO3的目的是_____________________________。

3步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。

4步驟4過濾時,所需硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外,還需要_____________________________;證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。

5檸檬酸鐵銨的產(chǎn)率為_________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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