下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH） 2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．氫氧化鈣寫化學(xué)式；
C．該反應(yīng)不符合實際；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鈣寫化學(xué)式，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B錯誤；
C．該反應(yīng)不符合實際，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式書寫特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B、打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出
C、已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I2、H2混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深
D、工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液①NaCl　②CH3COONa�、跱H4Cl�、蹷a（OH）2 ⑤NaHSO4  ⑥Na2CO3  ⑦NaHCO3  ⑧H2SO4  ⑨NaOH，其pH值由大到小的順序是（　　）
A、④⑨⑥⑦②①③⑤⑧
B、⑧⑤③①⑦②⑥⑨④
C、④⑨⑥②⑦①⑤③⑧
D、④⑨⑥②⑦①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.2mol?（L?s）-1
②v（B）=0.6mol?（L?s）-1
③v（C）=0.3mol?（L?s）-1
④v（D）=0.5mol?（L?s）-1
該反應(yīng)進行最快的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵
B、p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵
C、s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵
D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
③蔗糖、硫酸鋇和鹽酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
④根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物
⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物
⑥根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等．
A、①②⑥B、③④⑥
C、③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，不能觀察到明顯的變化的是（　�。�
A、把氯氣通入FeCl3溶液中
B、把綠豆大的鉀投入水中
C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中
D、把一段打磨過的鎂帶放入少量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分離或提純的方法，屬于化學(xué)方法的是（　�。�
A、蒸餾使沸點低液體蒸出
B、過濾除去不溶性雜質(zhì)
C、加熱使雜質(zhì)分解成氣體
D、萃取分液使溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進行的程度
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
C、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
D、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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同步練習(xí)冊答案