圖中每條折線表示周期表ⅣA族－ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

[　　]

A．

H2S

B．

HCl

C．

PH3

D．

SiH4

答案：D
解析：

因?yàn)榈?周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)高于同族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，A、B、C不合題意，而CH4分子間不能形成氫鍵，所以a點(diǎn)代表的是SiH4．


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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為    ．

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是    ．簡述你的判斷依據(jù)    ．

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于    （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為    。

（4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為    ．

（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是    ．鐵原子的配位數(shù)是    ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為      （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

 

 

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