將2 mol　SO2和2 mol　SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q，平衡時SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是

A．

2 mol　SO2＋1 mol　O2

B．

4 mol　SO2＋1 mol　O2

C．

2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3

D．

3 mol　SO2＋1 mol　O2＋1 mol　SO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省杭師大附中2012屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：013

已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)．下列說法正確的是

[　　]

A．

相同條件下，2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)所具有的能量小于2 mol　SO3(g)所具有的能量

B．

將2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C．

增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．

如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol　SO2(g)被氧化

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科目：高中化學 來源：內(nèi)蒙古包頭三十三中2011－2012學年高一下學期期末考試化學試題 題型：022

t℃時，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，此反應放熱．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時，SO2轉化率為________．

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________．

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時消耗n mol　O2

E．相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2．

F．混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是________．

A．向容器中通入O2

B．擴大容器的體積

C．使用正催化劑

D．升高溫度

E．向容器中通入氦氣

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科目：高中化學 來源：河南省開封高中2011-2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

一定溫度下，將2 mol　SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．請?zhí)顚懴铝锌瞻?/SPAN>：

若容器體積固定為2 L，反應1 min時測得剩余1.2 mol　SO2，SO3的濃度為0.4 mol/L．

①1 min內(nèi)，O2的平均反應速率為________；

②若反應經(jīng)2 min達到平衡，平衡時SO3的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應滿足的關系式________；________．

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科目：高中化學 來源：訓練必修二化學魯科版 魯科版 題型：021

在一定溫度下，將2 mol　SO2和1 mol　O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1．當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．

生成SO3　2 mol

B．

放出197 kJ熱量

C．

SO2和SO3共2 mol

D．

含氧元素8 mol

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