【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→Na2CO3
B.FeCl3→FeCl2
C.H2SiO3→Na2SiO3
D.S→SO3

【答案】D
【解析】解：A．少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故A不符合；B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故B不符合；
C．硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故C不符合；
D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，S+O2 SO2 ， 通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)生成三氧化硫，故D符合；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．①下列說法正確的是 ．
A．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應(yīng)的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為 ．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應(yīng)的離子方程式為____ __。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。

（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是___________________________。

（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

（3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

（5）【交流反思】小組中有同學(xué)認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學(xué)的觀點_____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是( )

A. C B. KNO3 C. S D. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法不正確的是（　�。�
A.冰融化成水放出熱量
B.化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大小：KMN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達到化學(xué)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole-時，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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同步練習(xí)冊答案