3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　�。�
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

分析 CaC2制C2H2的反應(yīng)為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，實質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，離子型碳化物中金屬離子與水電離的氫氧根結(jié)合，陰離子與水電離的氫離子結(jié)合，據(jù)此判斷反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A．ZnC2水解反應(yīng)為：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，生成C2H2，故A錯誤；
B．Al4C3水解反應(yīng)為：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，生成CH4，故B錯誤；
C．Mg2C3水解反應(yīng)為：Mg2C3+4H2O→C3H4↑+2Mg（OH）2，生成丙炔，故C正確；
D．Li2C2水解反應(yīng)為：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，生成C2H2，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解反應(yīng)應(yīng)用，題目難度不大，關(guān)鍵是理解水解反應(yīng)原理，利用類比遷移思想解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　�。�
A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
C．HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是
（　　）
A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不可能都為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子
⑤一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氟和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多兩個電子層，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸點比NH3低（填“高”或“低”）
（2）砷能被熱的濃硫酸氧化成As2O3化學(xué)方程式是2As+3H2SO4（濃）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗稱砒霜，是劇毒物質(zhì)，法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒：把試樣與鋅和硫酸混合，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，化學(xué)方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在無氧條件下，將生成的砷化氫導(dǎo)入熱的玻璃管中，在試管加熱的部位砷化氫分解形成亮黑色的“砷鍵”，化學(xué)方程式是2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進(jìn)行如下操作：
①向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)
②若改向（B）燒杯滴加40ml的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)，試回答下列問題：
操作過程①中，C1砷發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2
操作過程②中，C1砷發(fā)生的反應(yīng)為I2+2e-=2I-．

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