Question

25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，兩溶液中水的電離程度大�。ā　。�

• A、相等
• B、Na₂CO₃溶液大
• C、NaOH溶液大
• D、無(wú)法比較

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10^-11mol/L；
pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：

1×10-14

1×10-11

mol/L=0.001mol/L，
所以Na₂CO₃溶液中水電離程度＞NaOH溶液中水的電離程度，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確水的電離平衡及影響水的電離的因素，明確酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．