Question

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測得的中和熱的數(shù)值會   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

考點：  中和熱的測定；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：  （1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來分析；

（2）（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；

（b）酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；

（c）根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；

解答：  解：（1）反應(yīng)熱=436KJ/mol+243 KJ/mol﹣431KJ/mol×2=﹣183.0 KJ/mol，故答案為：﹣183.0 KJ/mol；

（2）（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，最高溫度偏低，使測得的△H數(shù)值偏小；

故答案為：偏小；

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中，會使一部分熱量散失，最高溫度偏低，使測得的△H數(shù)值偏��；

故答案為：偏��；

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，最高溫度偏低，使測得的△H數(shù)值偏小；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏��；

點評：  本題考查反應(yīng)熱的計算、中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．