16．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

分析 A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂；
C．乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵；
D．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．

解答 解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故B正確；
C．乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)   H++OH-═+H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水    Al3++OH-═Al（OH）3↓
C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中    Al3++CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液    Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．汽車(chē)排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染．反應(yīng)過(guò)程為①2NO2-→2NO+2O，②2NO+O2-→2NO2，③O+O2-→O3．下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是（　�。�
A．NO2起催化劑作用B．NO起催化劑作用
C．NO2只起氧化劑作用D．O3與O2為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-）
C．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．9.03×1023個(gè)氨分子含1.5摩爾氨分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L，含有15摩爾質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Z元素的陽(yáng)離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：K@S5U
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應(yīng)中Br2（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是D（填序號(hào)）
A．鹽酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．不正確的是（　�。�
A．C、D、E的單質(zhì)均可以用電解法制取
B．一定條件下，元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
D．D與E形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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