【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。

已知:

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

【答案】B

【解析】A.H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-a kJmol-1 ,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物,故A正確;B.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量,故B錯(cuò)誤;C.H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol,得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,故C正確;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2mol H22mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ,故D正確;故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液,則Na+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10,則下列說法正確的是

A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2

D. R元素的最高正化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na)=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量是( )

A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程正確的是( )

A.飽和石灰水中通入過量二氧化碳:OH- + CO2 = HCO3-

B.向稀硫酸中投入鐵粉:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:CO32- + 2H+ = H2O +CO2

D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H+ + OH- =H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程,則下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電流方向?yàn)锳流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子,電極B附近堿性增強(qiáng)

C. 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),γ為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質(zhì)原因是____________________,工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮,一是__________,二是__________

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

391

結(jié)合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是__________

(3)一定條件下,氨與水的反應(yīng)存在限度,氨水成弱堿性,用一個(gè)化學(xué)用語,表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因____________________

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成,硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________。

(5)氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸,寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________、____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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