Question

0.1mol/LHF溶液與 0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）

B、c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

C、c（F^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、溶液中存在的物料守恒分析；
C、氫氟酸是弱酸，氟化鈉溶液中氟離子水解溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
D、氫氟酸是弱酸，氟化鈉溶液中氟離子水解溶液呈堿性．

解答：解：0.1mol/LHF溶液與 0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，得到氟化鈉溶液，氟離子水解，溶液呈堿性；
A、溶液中陰陽離子存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），故A正確；
B、氟化鈉溶液，氟離子水解，溶液呈堿性，F(xiàn)^-+H₂O?HF+OH^-，依據(jù)物料守恒得到c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故B正確；
C、氟化鈉溶液，氟離子水解，溶液呈堿性，F(xiàn)^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（F^-）＜c（Na⁺），c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D、氟化鈉溶液，氟離子水解，溶液呈堿性，F(xiàn)^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽溶液中電荷守恒，物料守恒，離子濃度大小比較方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．