Question

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

【答案】
（1）解：混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，

混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=20%，

答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

（2）解：混合溶液的體積為： =43.48mL=0.04348L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： =0.099mol，

混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為： =2.28mol/L，

答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L

（3）解：設需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%= = ×100%，

解得：x≈2.48mol，

答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等

【解析】（1）根據(jù)ω= ×100%計算出混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)c= 計算出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)（1）中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及ω= 計算出需要硝酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)n= 計算出需要硝酸鉀的物質(zhì)的量．