【題目】某有機物的結構簡式如圖:它可以發(fā)生的反應類型有（ ）

(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

【答案】D

【解析】

該分子中含有酚羥基、醇羥基、羧基和苯環(huán)，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

含有酚羥基，所以能發(fā)生取代反應、氧化反應；含有醇羥基且連接醇羥基碳原子的相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，醇羥基還能發(fā)生氧化反應、取代反應、酯化反應；含有羧基，所以能發(fā)生中和反應、取代反應、酯化反應；含有苯環(huán)而能發(fā)生加成反應或還原反應，不能發(fā)生水解反應和加聚反應，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動，且使液體呈酸性的是（　　）

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是

A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是（ ）

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應方程式為：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑

C．從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol-1

D．曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

化學鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。

（4）某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　 　乙

①寫出甲池的A極電極反應式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是__________離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，

下列關于A的說法不正確的是(　　)

A. 分子式為C7H6O5

B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應，又可以發(fā)生加成反應

C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應

D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中正確的是( )

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

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