下列各組有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是

(　　 )


解析　苯分子中的碳碳鍵都是相同的獨(dú)特的鍵，因此A中兩結(jié)構(gòu)表達(dá)式表示的是同一物質(zhì)；同樣對于選項(xiàng)D，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此兩結(jié)構(gòu)表達(dá)式同樣表示的是同一種物質(zhì)；對于選項(xiàng)C易判斷是同一物質(zhì)。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是

    A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

    C. c(H+)＝10-13 mol·L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

    D. 在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為______________。

(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團(tuán)有(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________________________________________________。

(2)L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。L-多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是________。

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甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是

(　　 )

A．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CH4含有極性鍵

D．CH4的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長和鍵能都相等

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金剛烷是最早在石油中發(fā)現(xiàn)的，其結(jié)構(gòu)如右圖(轉(zhuǎn)折點(diǎn)為碳原子，其他位置氫飽和)所示，則與金剛烷互為同分異構(gòu)體的是

(　　)

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下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是(　　)

A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯

B．液氯和氯水是同一物質(zhì)

C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫

D．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

B．無色透明溶液中：K＋、2n2+、SO、Na＋

C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO

D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1�、贖2(g)＋S(g)=== H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判斷正確的是(　　)

A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ

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