NaF、NaI、MgO均為離子化合物,現(xiàn)有下列數(shù)據(jù),試判斷三種化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的順序是

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子的核間距

23.1nm

31.8nm

21.0nm

A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③

C

【解析】

試題分析:離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),溶沸點(diǎn)越高。那么MgO熔點(diǎn)最高,NaF次之,NaI溶沸點(diǎn)最低,故本題選擇C。

考點(diǎn):離子化合物溶沸點(diǎn)高低的判斷

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性
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(6分)某待測(cè)液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量待測(cè)液于試管中,加入稀H2SO4,有白色沉淀生成;

②過(guò)濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn);

③在步驟②中的溶液中,繼續(xù)滴加氯水,溶液立即變紅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:

(1)待測(cè)液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ;

(2)還有一種離子不能確定是否存在,要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是 。

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關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一

B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形

C.水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同

D.只有無(wú)色透明的固體才是晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

用單線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況:5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

對(duì)上述反應(yīng),__________發(fā)生了氧化反應(yīng),________元素被還原了,若有415g KI發(fā)生反應(yīng),則被還原的碘元素為________g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B.乙圖裝置可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

C.大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時(shí)選用丙圖裝置

D.用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化過(guò)程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是

A.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) B.氯化氫溶于水

C.溴化氫和氨反應(yīng) D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

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金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A.原子中均含有22個(gè)中子

B.質(zhì)子數(shù)相同

C.質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱同位素

D.化學(xué)性質(zhì)不同

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NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是

A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng):3NO2 +2e- NO+ 2NO3-

D.相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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(14分)“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4,若900 ℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1 mol,則此時(shí)V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ______________mol·L-1。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式: 。

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