14．下列說法正確的是（　　）
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v （H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

分析 A.2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＜0，該反應的△S＜0；
B．酸性條件下，鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但正逆反應速率都增大；
D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余．

解答 解：A．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故A錯誤；
B．弱介質為弱酸性溶液時，鋼鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕同時進行，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，氫氣轉化率降低；因為升高溫度導致活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，導致混合溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及反應自發(fā)性判斷、金屬的腐蝕、溫度對化學反應速率及平衡的影響、酸堿中和等知識點，注意鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，易錯選項是D．

練習冊系列答案
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15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向漂白粉溶液中加入過量濃鹽酸：ClO-+H+=HClO
C．“萬能還原劑”NaBH4與水反應得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

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5．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在上圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達到一致．
（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.130.65.5
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.01kJ/mol．?
（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為負值，所以中和熱偏大．?

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2．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L，此時t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

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9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸

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19．米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，對于治療糖尿病具備作用時間快、藥效高、給藥靈活和安全性能高等優(yōu)點．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團為酯基、羧基（填名稱）．
（2）由B→C、F→G的反應類型依次為加成、取代．
（3）D和E發(fā)生取代反應生成F的同時有HCl生成，則E的結構簡式是．
（4）X （）為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構體的結構簡式：或或（以上一種即可）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應，但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
（5）已知：①    ②
根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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6．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．食醋除水垢B．硅膠作干燥劑
C．漂白粉漂白織物D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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3．有機物A是一種重要的化工原料，其結構簡式如圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水

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4．要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質中的（　　）
A．氨水B．氫氧化鋇C．純堿D．碳酸鋇

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